7．某無(wú)色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+  Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

分析 某無(wú)色溶液能溶解Al（OH）3，為酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：某無(wú)色溶液能溶解Al（OH）3，為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無(wú)SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烷和氯氣按1：1混合，在光照下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，有機(jī)產(chǎn)物只有一種
B．在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
C．乙酸是有機(jī)弱酸，所以它的酸性比碳酸弱
D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著手機(jī)、手提電腦、數(shù)碼相機(jī)等電器的普及，鋰電池的生產(chǎn)量和消費(fèi)量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，又有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對(duì)某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質(zhì)穩(wěn)定的導(dǎo)電劑等）進(jìn)行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時(shí)的pH值
分子式Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過(guò)濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細(xì)的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫(xiě)序號(hào)）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質(zhì)溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學(xué)將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進(jìn)行溶解．發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應(yīng)中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導(dǎo)老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進(jìn)行配平．
你認(rèn)為指導(dǎo)老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時(shí)為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學(xué)式是Co（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Ba2+、CO32-B．K+、Na+、Ag+、Cl-
C．H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是1mol，則在反應(yīng)中生成的硫?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在100g濃度為18mol/L，密度為d g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}h99f549$mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
（1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
（2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，
（3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．已知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同溫同壓下氣體的體積之比．在常溫常壓下，H2和O2的混合氣體為aL，用電火花引燃后恢復(fù)室溫，剩余氣體的體積為bL，求原混合氣體中H2和O2的體積之比．

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同步練習(xí)冊(cè)答案