【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過(guò)程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響,并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。
(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變,計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。
(3)在酸性條件下,Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化
(4)結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
(5)研究小組在查閱資料時(shí)還得知:氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知,配制FeSO4溶液的正確做法是___。
(6)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測(cè)溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
【答案】2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+ 加稀H2SO4 1.6×10-4mol·L-1·min-1 ac 的氧化速率隨pH增大而加快 加入適量的硫酸 0.0990mol·L-1
【解析】
(1)Fe2+水解生成氫氧化亞鐵和氫離子;根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。
(2)圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化率40%。
(3)根據(jù)平衡常數(shù)的意義判斷;。
(4)根據(jù)不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖分析。
(5)pH越小,的氧化速率越慢。
(6)根據(jù)6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算溶液中c(Fe2+)。
(1)Fe2+水解生成氫氧化亞鐵和氫離子,Fe2+水解的離子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+;增大氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),加稀H2SO4可抑制FeSO4水解。
(2)Fe2+濃度的變化量是0.01mol/L×40%=0.004 mol/L,圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率1.6×10-4mol·L-1·min-1 ;。
(3)a.平衡常數(shù)越大,進(jìn)行越徹底,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大,故a正確;
b. 平衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)限度大,不表示Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大,故b錯(cuò)誤;
c. 平衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)限度大,該反應(yīng)進(jìn)行得很完全,故c正確;
d. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常數(shù)很大,所以酸性條件下Fe2+會(huì)被氧化,故d錯(cuò)誤;選ac。;
(4)根據(jù)不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖,可知pH越大,氧化速率越快,所以Fe2+的氧化速率隨pH增大而加快;
(5)pH越小,的氧化速率越慢,所以配制FeSO4溶液的正確做法是加入適量的硫酸。
(6)設(shè)溶液中c(Fe2+)=c mol·L-1
0.02L×c×1=0.02mol·L-1×0.01650L×6
c= 0.0990mol·L-1;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過(guò)程的離子方程式___,配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性,原因是__。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A. 苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含1個(gè)氯原子取代,所得產(chǎn)物有5種
B. 丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4種
C. 菲的結(jié)構(gòu)式為,其一硝基取代物有10種
D. 互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式:______________________________________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是________、________;c和d中盛裝的試劑分別是________、________。
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))。
①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜 ④無(wú)水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?/span>
(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品
試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等,通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去,下列說(shuō)法正確的是
A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-
B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常溫時(shí),CuS、PbS比MnS更難溶
D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)N原子核外有___ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。
(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+ 和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
(3)HF和HI電離出H+較難的是________(填化學(xué)式,下同)。銨鹽大多不穩(wěn)定,請(qǐng)預(yù)測(cè)NH4F、NH4I中,較易分解的是________。
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。
(5)晶體硼有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個(gè)原子為10B(其余為11B),那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。
(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似,B、N原子相互交替排列(見圖II),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。該晶胞有_____個(gè)B和_____個(gè)N。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>______(用元素符號(hào)回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是:______。(用化學(xué)式回答)
(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑,則該化合物的電子式為:______ 。
(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”),該晶體中微粒間的作用力為:______。
(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,D與E在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱是________,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),Z中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
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