Question

類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C、Fe₃O₄可以寫成FeO₃；Pb₃O₄也可以寫成PbO?Pb₂O₃
• D、NaHSO₄與NaHSO₃溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

Answer 1

考點：元素周期律的作用,鹽類水解的應用

專題：

分析：A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大；
B、VA族中，N的非金屬性最強，NH₃中分子之間存在氫鍵，據(jù)此分析即可；
C、Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂；
D、強酸的酸式鹽溶于水呈酸性，比如：硫酸氫鈉．

解答： 解：A、元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故A正確；
B、因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，且氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比其他元素氫化物的高，故B錯誤；
C、Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為PbO和PbO₂，那么Pb₂O₃的氧化物的表示形式可以寫成PbO?PbO₂，故C錯誤；
D、強酸的酸式鹽溶于水呈酸性，比如：硫酸氫鈉，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．