【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽為第三代半導體材料。
I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學性質與鋁相似。
⑴Ga的原子結構示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應的化學方程式 。
⑶下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____ 。
A.常溫下,Ga可與水劇烈反應放出氫氣
B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:
已知:Fe的活潑性強于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列各情況中, Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (填字母)。
(2)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為:2H2+O2 = 2H2O,完成下列問題:
① 電子通過外電路從 極流向 極(填a或b)。
② b極上的電極反應式為: 。
③ 每轉移0.1 mol電子,消耗H2的體積為 L(標準狀況下)。
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【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯的電子式為 ,結構簡式為 。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為 (填選項字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中,不能通過乙烯加成反應得到的是 (填選項字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH,以乙烯為主要原料合成乙酸,合成線路如下圖所示:
反應③的反應類型為 反應,反應②的化學方程式為 。
(5)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,該反應類型為 反應,其反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質,操作正確且實驗結論正確的是( )
A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{色
B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成
C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無法得到無水CuCl2固體
D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2是綠色氧化劑,且酸性介質下有更強的氧化性;易溶于水顯弱酸性,常溫下K1=1×10-12,K2=1×10-25;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為____________,K、K1、K2從大到小順序為____________。
(2)在硫酸亞鐵存在條件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化為苯酚(C6H5OH)。反應后的混合物經(jīng)過__________、蒸餾得到苯酚;理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
(3)K4[Fe(CN)6](黃色溶液)、K3[Fe(CN)6](黃綠色溶液)與一定量H2O2組成的混合物,用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH,會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(4)工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2,氧化產(chǎn)物是__________;與SO2除Cl2相比,其優(yōu)點是____________。
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【題目】下列關于硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.自然界中不存在游離態(tài)的硫
B.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性
D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是( )
A. 結構簡式為:C2H4O2 B. 分子式為:CH3COOH
C. 可與金屬Na反應生成H2 D. 分子中原子之間只存在單鍵
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