【題目】如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)完成下列問題:
(1)電源A上的a為________極;
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為______________________________;
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為___________________,電鍍槽中放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
【答案】正極 2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn2+ +2e-=Zn ZnSO4 ZnCl2、Zn(NO3)2
【解析】
(1)根據(jù)B裝置c顯紅色可知c的電極,由c電極進(jìn)而可知a、b的電極;(2)根據(jù)溶液中離子的放電順序推斷出生成物,進(jìn)而寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。(3)由a、b的電極可得知e、f的電極,由陰、陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng);由電鍍?cè)磉x取電解質(zhì)。
(1)因A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,故B為電解池,并且說明c點(diǎn)有OH-生成,根據(jù)離子的放電順序知,該極上H+得e-放電, c為陰極,外電源b是負(fù)極,a是正極。
(2)B實(shí)質(zhì)上是電解氯化鈉溶液,溶液中的離子放電能力:H+>Na+,Cl->OH-,故電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(3)題目要求為鐵上鍍鋅,電鍍時(shí)e是陽極,f是陰極,鋅作陽極,鐵作陰極,陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液,陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)而附在鐵鍍件上,故陽極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+;陰極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn;電鍍液選取原則:用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,所以可選ZnSO4、Zn(NO3)2溶液作電鍍液.答案:Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn2++2e﹣=Zn;ZnSO4、Zn(NO3)2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型___________反應(yīng);F→G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。
(2)C含有的官能團(tuán)名稱______________________________________。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
(4)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________。
(6)假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同,則J核磁共振氫譜有______組峰。
(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1:3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整
該路線中化合物X為______________;化合物Y為:___________________;試劑與條件a為:__________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記,需要改正的是
A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中
B.在自然界中,鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在
C.Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源
D.鹽酸的工業(yè)制法:H2+Cl22HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步驟①加熱的目的是_________________________。
(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。
(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。
Ⅲ. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待測(cè)液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。
(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣,F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用:
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______
(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______,______接______,______接______,______接______。
(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________
(4)在裝置中,①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g,剩余物質(zhì)是__________,反應(yīng)方程式為___________原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備 Cl2 的過程,為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。
(1)用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制Cl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____,作用是_____,現(xiàn)象是_____。
②裝置 D 和E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。
③裝置 F 的作用是_____。
④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化;實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。
(3)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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