Question

有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（　　）①0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液．

• A、相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②
• B、等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、加水稀釋溶液①，溶液中

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  c(Na+)

  不變
• D、向溶液①中加少量的CH₃COONa固體則

  c(CH3COO-)

  c(Na+)

  減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；
B、等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性；
C、依據(jù)水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)概念分析；
D、加入固體CH₃COONa，濃度增大，水解程度降低．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸抑制水的電離，相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②，故A正確；
B、等體積混合溶液①和溶液②，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋溶液①，溶液中

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(Na+)

×

c(CH3COO-)

c(CH3COO-)

=Kh×

c(CH3COO-)

c(Na+)

，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值減小，故C錯誤；
D、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入固體CH₃COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，溶液中電離和水解的理解應(yīng)用，離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．