11．某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．溶液導(dǎo)電能力M點大于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．圖中b＞7

分析 酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合若電解質(zhì)的電離解答該題．

解答 解：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．沒有告訴溫度，無法判斷水的離子積及b的值，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應(yīng)式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng)D．管道煤氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不變D．A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3的立體構(gòu)型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張在空氣中久置變黃原理相似
C．從海水中提取物質(zhì)，都必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
D．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫納，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

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