Question

【題目】用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）

A.a電極與電源的負極相連

B.t2時,兩電極的質量相差3.84 g

C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

D.t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)a電極得到氯氣,即2Cl--2e-=Cl2↑,則電極a為陽極,與電源的正極相連,A錯;n(Cl2)=0.01 mol,則n(Cl-)=0.02 mol,n(AlCl3)=0.02/3 mol,則n(CuSO4)=0.06 mol,t2時,陰極b上銅離子完全析出,其電極質量增加0.06 mol×64 g/mol=3.84 g,B項正確;剛開始時Cl-和Cu2+放電(相當于電解CuCl2:0.01 mol),溶液的pH不變,當Cl-放電結束后,則是OH-和Cu2+放電(相當于電解CuSO4:0.05 mol,方程式為:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑),此時由于消耗OH-而溶液的酸性增強;t2時刻,Cu2+放電完畢,a、b兩極分別是OH-和H+放電,相當于電解Al2(SO4)3(實質是電解H2O),溶劑減少,b電極的電極反應是2H++2e-=H2↑,c(H2SO4)增大,所以酸性增強。