【題目】(1)常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):________________________;
(2)氯化鋁水溶液呈____性 ,原因是(用離子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是________ 。
(3)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的_______________ 。
【答案】< Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 鹽酸
【解析】
(1)Cu(NO3)2屬于強酸弱堿鹽,從水解平衡角度分析。
(2)AlCl3屬于強酸弱堿鹽,從水解平衡角度分析。
(3)FeCl3屬于強酸弱堿鹽,從水解平衡角度分析。
(1)Cu(NO3)2屬于強酸弱堿鹽,因其發(fā)生水解反應而使溶液顯酸性,溶液的pH<7,發(fā)生水解反應的離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。
(2)AlCl3屬于強酸弱堿性,因其發(fā)生水解反應而使溶液顯酸性,發(fā)生水解反應的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。加熱AlCl3溶液過程中,因水解反應是吸熱過程,水解生成的HCl隨水分揮發(fā),促使水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應方向移動,最終水解完全,蒸干時生成Al(OH)3固體,灼燒時發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O,所以最后得到的主要固體產物是Al2O3。
(3)FeCl3屬于強酸弱堿鹽,溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,防止FeCl3水解就是使水解平衡左移,故應加入酸,同時為了不引入新的雜質應該加入少量鹽酸。
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【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制.某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:
請回答以下問題:
(1)操作a的名稱是_____,所用玻璃儀器有_____;
(2)在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____溶液;在III步中,怎樣判斷試劑乙已加入過量:_____;
(3)寫出固體H所含物質的化學式_____;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式 ________________;________________。
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【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
已知反應的熱化學方程式如下:
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g) 的熱化學方程式為___________。
(2)為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉化率與時間的關系如圖1所示:
T1溫度下,0~5min S2(g)的平均反應速率v(S2)=____________mol.L-1.min-1,反應平衡常數K=_____molL-1.溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4_____ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物質的量分數(δ) 與pH的關系如圖2所示:
①草酸的電離常數分別為K1與K2,則=_____。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關該溶液的敘述正確的是_____(填序號)。
A.該溶液的pH為4.2
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
(4)含碳的甲醇(CH3OH)的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。
①寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應的離子方程式:___________________。
②常溫下,向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產生氣體時,消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時,混合溶液中溶質的成分為________
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)
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【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
D. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】下列有關事實,與水解反應無關的是
A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體
D. 用TiCl4和大量水反應,同時加熱制備TiO2
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量鹽酸
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 往醋酸溶液中加少量堿,有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】硒是典型的半導體材料,在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)為提高反應①的浸出速率,可采用的措施為____(答出兩條)。
(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質,寫出該反應的離子方程式____。
(3)反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq);常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。
(4)寫出反應④的化學方程式____。
(5)室溫下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示,則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時,電解液的pH為1.5~2,電流強度為5~10A,若電解液pH太小,電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電,還會發(fā)生____(寫電極反應式),若用10A的電流電解60min后,得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。
(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
A.
B.
C.
D.
(2)晶體硼單質能自發(fā)呈現出正二十面體的多面體外形,這種性質稱為晶體的________。
(3)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)連結成層狀結構,其片層結構如圖Ⅱ所示,層與層之間以________(填作用力名稱)相結合構成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中的鍵角大小是________,立體構型為________。
③根據上述結構判斷下列說法正確的是________
a.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
b.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑
c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結構與金剛石類似,晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構成的幾何形狀是________;已知晶胞邊長為a pm,則磷化硼晶體的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。
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