【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L-1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2

【答案】D

【解析】

A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度計(jì)算分解率;

B、由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度下,1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L,計(jì)算平衡濃度,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%計(jì)算;

C、其他條件不變時(shí),將容器的體積壓縮到原來的1/2,若平衡不移動(dòng),此時(shí)N2O5(g)濃度為5.00molL-1;

D.平衡常數(shù)只受溫度影響,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng)。

A項(xiàng)、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L

=1.48mol/L,分解速率= =2.96×10-3mol/(Ls),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度下,1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L,c(NO2)=5mol/L,c(O2)=1.25mol/L,轉(zhuǎn)化率為(5mol/L2.5mol/L)/5mol/L×100%=50%,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、其他條件不變時(shí),將容器的體積壓縮到原來的1/2,若平衡不移動(dòng),此時(shí)N2O5(g)濃度為5.00molL-1,但增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則平衡時(shí)c(N2O5)>5.00molL-1,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,若T1>T2,則K1>K2,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的(

①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④原子半徑

A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<02min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO31.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫是大名鼎鼎的五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一,早在遠(yuǎn)古時(shí)代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫。回答下列問題:

(1)錫是50號(hào)元素,在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。

(3)比較下列鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

SnCl4

SnBr4

SnI4

熔點(diǎn)/

-33

31

144.5

沸點(diǎn)/

114.1

202

364

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,但在二氧化錫的催化下,在300 ℃時(shí),一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負(fù)性由大至小的順序是__________________________________________

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Sn原子的雜化方式為________,微粒之間存在的作用力是__________________________________

(6)①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為灰錫的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1/2,0/1/2),則D(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a=0.648 9 nm,其密度為______ g·cm3(NA6.02×1023 mol1,不必算出結(jié)果,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明苯分子結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的事實(shí)是( )。

A.苯的二元取代物無同分異構(gòu)體B.苯的鄰位二元取代物只有一種

C.苯的間位二元取代物只有一種D.苯的對(duì)位二元取代物只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZM的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案