Question

60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)按此規(guī)律判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(2)H₃PO₃與H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱卻相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式分別為：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

Answer 1

解析：利用題目所給信息比較含氧酸(H_nRO_m)的酸性強(qiáng)弱：(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，易得出酸性：HMnO₄＞H₂CrO₄＞H₃AsO₄；結(jié)合H₃PO₃和H₃AsO₃的有關(guān)性質(zhì)逆向思維推出二者的結(jié)構(gòu)式。

答案：(1)酸性：HMnO₄＞H₂CrO₄＞H₃AsO₄