下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
①液態(tài)水氣化 
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;
③濃硫酸稀釋 
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
⑥水煤氣反應(yīng)
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳.
A、①④⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、②④⑥⑦
考點:吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:
分析:據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿);
濃硫酸稀釋放出大量的熱,水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱.
解答: 解:①液態(tài)水汽化,即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱,但是物理變化過程,故①錯誤;
②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末,需要吸熱,故②正確;
③濃硫酸稀釋放出大量的熱,故③錯誤;
④氯酸鉀分解需要吸熱,故④正確;
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱,故⑤錯誤.
⑥水煤氣反應(yīng)是碳與水的反應(yīng),是吸熱反應(yīng),故⑥正確;
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故⑦正確;
故選D.
點評:本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,注意歸納常見的吸熱反應(yīng),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)營養(yǎng)成分與人體健康關(guān)系敘述錯誤的是( 。
A、缺鐵會患貧血癥
B、為防治佝僂病,過量補鈣
C、攝入糖分不足,會患低血糖
D、缺碘人群可多食用海帶、蝦皮等含碘豐富的食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大.X、W同主族,X、Y、Z同周期,Y、Z為相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)寫出下列元素的元素符號:X
 
Y
 
Z
 
W
 

(2)由元素W與元素Z按原子個數(shù)1:1形成的化合物的電子式:
 

(3)元素X的最高價氧化物的水化物的堿性與W的最高價氧化物的水化物的堿性大小比較:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.1mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、0.21 mol?L-1
B、0.56 mol?L-1
C、0.24 mol?L-1
D、0.12 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C、氯化氫溶于水后能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、O2的摩爾質(zhì)量為32g
B、22.4LCO和H2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C、0.1molN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
D、若1 molCO2所占體積為22.4L,則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素R的最高正價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中,R的化合價為( 。
A、-(6-3n)
B、-(8-n)
C、-(12-3n)
D、-(14-5n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)按要求寫出下列反應(yīng)方程式:
①鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;
③草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(2)1g乙烷(C2H6)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出52kJ熱量,寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ,則15g C2H6完全燃燒生成CO2和水蒸氣時放出的熱量為
 

(3)用“*”標(biāo)出下列分子中的手性碳原子.
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.請在圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖象.(其相應(yīng)的變化特點為:t1達(dá)到平衡,t2增大壓強,t3又達(dá)到平衡,t4降溫,t5再次達(dá)到平衡.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后,稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g;若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物,充分反應(yīng)后,稱量剩余物,發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g,現(xiàn)比原來減少12.1g,求x的值.

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同步練習(xí)冊答案