將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V(Cl2)為______(填寫體積范圍)；
(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為______ (假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol)。

（1）0＜V(Cl2)＜2.24 L　（2）(0.4－2a) mol

解析試題分析：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.04L×10mol/L＝0.4mol，根據(jù)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，理論上恰好與0.1mol二氧化錳恰好反應生成0.1mol氯氣。但由于在反應過程中氯化氫被消耗以及揮發(fā)、溶劑水的增加均導致鹽酸的濃度降低，而二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以最終產(chǎn)生的氯氣體積范圍是0＜V(Cl2)＜2.24 L。
（2）假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol，則根據(jù)氯離子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量＝0.4mol－amol×2＝(0.4－2a) mol。根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知，生成氯化銀的物質(zhì)的量＝(0.4－2a) mol。
考點：考查二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的有關(guān)判斷和計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）

A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多 B．鈉最多 C．一樣多 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01 NA
B．92gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的分子個數(shù)之比為3:2
D．5.6g Fe 與足量的Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA
B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22．4L
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)為0．1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，22．4L水中含有NA個O—H鍵
C．足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以生成SO2分子總數(shù)為9NA
D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA個NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 
B．氫氧根離子的電子式： 
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子14692U 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．a(chǎn)/28mol-1 B．a(chǎn) mol-1 C．28a mol-1 D．a(chǎn)/14 mol-1

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