Question

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導電的是____________；屬于強電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：_______________________________。

（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，寫出該反應的離子方程式：_____ 。

Answer 1

【答案】 ①②④⑦ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3＝Na+＋HCO3－ HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【解析】(1)①石墨、②鋁存在能自由移動的電子能導電；④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導電；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，⑥碳酸氫鈉固體、⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體都是強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)；故答案為：①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧；

(2)碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)將物質(zhì)⑥碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入⑦氫氧化鋇溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。