【題目】某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn):①以煤為燃料煅燒碳酸鈣;②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3);③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰;④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng),所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用.下列說法不正確的是( )
A.生產(chǎn)過程中沒有涉及到氧化還原反應(yīng)
B.生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應(yīng)
C.該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
D.該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿
【答案】AC
【解析】解:以煤為燃料煅燒石灰石,反應(yīng)的方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑,反應(yīng)物為石灰石,生成物為氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)屬分解反應(yīng);用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3),①中的二氧化碳又作為反應(yīng)物參加反應(yīng),同時(shí)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)屬化合反應(yīng);
①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng),同樣a中的氧化鈣又作為反應(yīng)物參加反應(yīng),生成氫氧化鈣;消石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng),
A、煤為燃料煅燒石灰石,生產(chǎn)過程中涉及到氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應(yīng),故B正確;
C、該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿、石灰石,故C錯(cuò)誤;
D、該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿,故D正確;
故選AC.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 .
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為 .
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1mol CO和3mol H2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 .
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色氣體,該氣體無污染.請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②堿石灰的作用是 .
(3)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中,加入 , 若溶液中出現(xiàn) , 則說明含有Cu2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是( )
A.構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球
B.三種晶體的構(gòu)成微粒相同
C.金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性
D.三種晶體構(gòu)成微粒的多少及相互作用力相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是
A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強(qiáng).它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅. (一)制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格:
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
達(dá)到平衡所需要時(shí)間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化劑 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)制備苯甲酸乙酯,下列裝置最合適的是 , 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用 .
(2)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應(yīng)完成,停止加熱.放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷.反應(yīng)完成的標(biāo)志是 .
(3)步驟③碳酸鈉的作用是 , 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 .
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層,用無水MgSO4干燥.乙醚的作用 .
(5)步驟⑤蒸餾操作中,下列裝置最好的是(填標(biāo)號(hào)),蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚,蒸餾乙醚時(shí)最好采用(水浴加熱、直接加熱、油浴加熱).
(6)(二)制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80℃下保溫2~3小時(shí);趁熱過濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過濾、洗滌、干燥得到成品.
混合溶劑中乙醇的作用是 , 趁熱過濾的原因
(7)本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
(8)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案:①用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI、谟脻舛染鶠0.1 mol·L-1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體、塾眉儔A和石灰水制燒堿,可用的方案是( 。
A.①B.③
C.②③D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,Y元素與M元素可形成離子化合物,該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( )
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁
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