8.某烴R與溴水加成產物是2,2,3,3-四溴丁烷,下列物質中與R是同系物的是( 。
A.乙炔B.2-丁炔C.2-丁烯D.1,3-丁二烯

分析 2,2,3,3-四溴丁烷為CH3C(Br)2C(Br)2CH3,由R與溴加成得到,故R為CH3C≡CCH3,R的同系物中應含有1個C≡C三鍵,符合通式CnH2n-2,與R相差1個或若干個CH2原子團,加成結合選項判斷.

解答 解:2,2,3,3-四溴丁烷為CH3C(Br)2C(Br)2CH3,由R與溴加成得到,故R為CH3C≡CCH3,R的同系物中應含有1個C≡C三鍵,符合通式CnH2n-2,與R相差1個或若干個CH2原子團,R為2-丁炔,
A.乙炔含有1個C≡C三鍵,符合通式CnH2n-2,與W相差2個CH2原子團,互為同系物,故A正確;
B.R為2-丁炔,是同種物質,故B錯誤;
C.2-丁烯含有1個C=C雙鍵,不含C≡C三鍵,二者不是同系物,故C錯誤;
D.1,3-丁二烯含有2個C=C雙鍵,不含C≡C三鍵,二者分子式相同,互為同分異構體,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查加成反應、同系物、同分異構體等,難度不大,注意把握概念的內涵與外延.

練習冊系列答案
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18.下列單質或化合物性質的描述正確的是( 。
A.NaHSO4水溶液顯中性
B.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C.SiO2與酸、堿均不反應
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LO2中一定含有NA個氧原子
B.將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
C.標準狀況下,NA個H2O分子的體積是22.4L
D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA

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16.下列說法正確的是( 。
A.的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

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3.汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源.德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚.根據(jù)下列示意圖(如圖1)回答有關問題:

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量變化示意圖如下:

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1
(2)空燃比過小易產生CO.有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染.判斷該設想是否可行,并說出理由不合理,該反應焓增、熵減,任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H>0,△S<0則△G>0.
(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為:xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1.若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是AD.
A.增加排氣管長度      B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度      D.添加合適的催化劑
(4)催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到圖2所示的曲線.催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K,1MPa.
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示.則前10s 內,CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度).
③研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了以下三組實驗:
實驗編號T(K)NO初始濃度
(mol•L-1
CO初始濃度
(mol•L-1
催化劑的比表面積(m2/g)
4001.00×10-33.60×10-382
4001.00×10-33.60×10-3124
4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標圖4,計算400K時該反應的平衡常數(shù)為5000L•mol-1;并在圖中畫出上表中的實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖(標明各條曲線的實驗編號).

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13.下列關于測定1mol氫氣體積的操作中,錯誤的是(  )
A.保證裝置不漏氣
B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面的氧化層
C.用針筒注入硫酸后,拔出速度要快
D.鎂帶的質量要使產生的氫氣足以計量

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20.m mol C2H2跟n mol H2發(fā)生加成反應,當其達到平衡時,生成p mol C2H4.將平衡的混合氣體完全燃燒后生成二氧化碳和水,所需氧氣的物質的量是多少摩爾(  )
A.3m+nB.$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC.$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD.3m+n+2p

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17.將過量的二氧化碳分別通入下列溶液,最終溶液中有沉淀析出的是( 。
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4.下列電離方程式中正確的是( 。
A.NaHCO3溶于水:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.H2CO3?2H++CO32-
C.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3═H2O+AlO2-+H+
D.NaHSO4熔化:NaHSO4═Na++HSO4-

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