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（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式 為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
③     準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                        管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。
④     在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
①    請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）

實驗
編號
實驗目的
T/K
催化劑用量/g
C/mol·l-1:學科網]
KMnO4
H2C2O4
①
為以下實驗作參考
298
0.5
0.01
0.1
②
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響
298
0.5
0.001
0.1
③
 
323
0.5
0.01
0.1
④
探究催化劑對反應速率的影響
 
 
 
0.1
② 若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。

（17分）
（1） H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O （2分）  d （2分）
（2）①濃NaOH溶液（1分）    濃硫酸（1分）
②檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）    （1分）
③2（2分）    ④ a b c（2分）
（3）（4分）①


 
實驗
編號
實驗目的
T/K
催化劑的
用量/g
C/(mol/L)
KMnO4
H2C2O4
①
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
③
探究溫度對反應速率的影響
 
 
 
 
④
 
298


解析
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
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（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
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①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑






實驗
編號		
實驗目的
T/K
催化劑用量/g
C/mol?l-1



KMnO4
H2C2O4



①
為以下實驗作參考
298
0.5
0.01
0.1



②
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響
298
0.5
0.001
0.1



③

 

323
0.5
0.01
0.1



④
探究催化劑對反應速率的影響

 


 


 

0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案
 
．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：






名稱
乙二酸
乙二酸晶體



分子式
H2C2O4
H2C2O4?2H2O



顏色狀態(tài)
無色固體
無色晶體



溶解度（g）
8.6（20℃）
-



熔點（℃）
189.5
101.5



密度（g?cm-3）
1.900
1.650
又知：
①草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）．
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
．
②檢驗產物中CO的實驗現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置是否存在不合理之處，
 
（填是或否），若有該如何解決
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O精英家教網
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為
 
．（已知相對原子質量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學方程式  為：                        ，
        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）
（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      。
       ②  在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。
       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=     （假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。
       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。
          a．缺少洗氣瓶B                    b．缺少裝置E
      c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
            （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）
 
    
實驗
  
編號
  		    
實驗目的
  		    
T/K
  		    
催化劑用量/g
  		    
C/mol·l-1:]
  		 
 
    
KMnO4
  		    
H2C2O4
  		 
 
    
①
  		    
為以下實驗作參考
  		    
298
  		    
0.5
  		    
0.01
  		    
0.1
  		 
 
    
②
  		    
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響
  		    
298
  		    
0.5
  		    
0.001
  		    
0.1
  		 
 
    
③
  		    
 
  		    
323
  		    
0.5
  		    
0.01
  		    
0.1
  		 
 
    
④
  		    
探究催化劑對反應速率的影響
  		    
 
  		    
 
  		    
 
  		    
0.1
  		 
②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年福建省南平市畢業(yè)班適應性考試（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			


						
（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。



（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學方程式  為：                        
，



       
 下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       
。（填字母）






（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：






①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      
。



       ②  在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。



       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n
=     
（假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。



       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       
（填字母）。



    
      a．缺少洗氣瓶B                    
b．缺少裝置E



      c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O



（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。



        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：



            （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）






 

  
  
實驗

  
編號

  		
  
  
實驗目的

  		
  
  
T/K

  		
  
  
催化劑用量/g

  		
  
  
C/mol·l-1:]

  		
 

 

  
  
KMnO4

  		
  
  
H2C2O4

  		
 

 

  
  
①

  		
  
  
為以下實驗作參考

  		
  
  
298

  		
  
  
0.5

  		
  
  
0.01

  		
  
  
0.1

  		
 

 

  
  
②

  		
  
  
探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響

  		
  
  
298

  		
  
  
0.5

  		
  
  
0.001

  		
  
  
0.1

  		
 

 

  
  
③

  		
  
  
 

  		
  
  
323

  		
  
  
0.5

  		
  
  
0.01

  		
  
  
0.1

  		
 

 

  
  
④

  		
  
  
探究催化劑對反應速率的影響

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
  
  
 

  		
  
  
0.1

  		
 







②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出



通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           
。



 


			


			

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