【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

【答案】B

【解析】

由流程可知,高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,通入空氣焙燒時(shí),因?yàn)楹猩倭?/span>FeS2,會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的,防止二氧化硫排放污染空氣,焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液堿浸,三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,過(guò)濾后,濾液中通入過(guò)量二氧化碳,偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁;堿浸過(guò)程中,三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),過(guò)濾后留在濾渣中,加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵,利用四氧化三鐵的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答。

AFe3O4有磁性,可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來(lái),故A正確;

B.隔絕空氣焙燒,FeS2Fe2O3反應(yīng),生成SO2Fe3O4,反應(yīng)方程式為:FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2,由方程式可知n(FeS2)n(Fe2O3)=116,故B錯(cuò)誤;

C.濾液中含有AlO2-,通入過(guò)量CO2,發(fā)生反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后得到Al(OH)3,再灼燒Al(OH)3,反應(yīng)為:2Al(OH)3 +3H2O,即可制得Al2O3,故C正確;

D.鋁土礦中含有FeS2,FeS2焙燒生成SO2,CaOSO2O2反應(yīng):2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,CaSO4可用于建筑材料,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

1)現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣,需要消耗高錳酸鉀________g;

2)反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來(lái),與足量濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤(pán)天平稱取________g膽礬。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列方法均可制得氯氣:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)取300mL 0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

2)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________

3)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

4)將Al、Al2O3Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為______

5)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色,無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)蘋(píng)果酸()的說(shuō)法正確的是

A. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

B. 蘋(píng)果酸可發(fā)生酯化反應(yīng),消去反應(yīng),縮聚反應(yīng)

C. 蘋(píng)果酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.92gFeFe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中,生成0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn),溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀,消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則:

1)產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___

2)混合物中FeFe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A. 步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

D. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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