【題目】圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____,該元素位于元素周期表的____區(qū)。

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,該分子中心原子的雜化軌道類型為________

(3)單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____形,將b的簡單氫化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量,所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______

(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

【答案】 3s23p63d10 ds 3:2 sp 啞鈴(或紡錘) HNO3是極性分子易溶于極性的水中;HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵

【解析】(1)dCu,是29號元素,原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,該元素位于元素周期表的ds區(qū)。

(2)由圖一單質(zhì)的熔點高低的順序可知a為氫氣,f為碳單質(zhì).對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1形成的分子為乙炔。乙炔分子中含有2C-H鍵和1-C≡C-,C-H鍵為δ鍵,-C≡C-中有1δ鍵,2π鍵,所以乙炔分子含有3δ鍵,2π,σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:2,該物質(zhì)為直線型結(jié)構(gòu),沒有孤電子對,故雜化類型為sp雜化,故答案為:3:2;sp。

(3)單質(zhì)b為氮氣,最高等級為2p能級,電子云形狀為啞鈴(或紡錘)形,b的簡單氫化物為氨氣,氨氣與AgNO3溶液生成[Ag(NH32]+示意圖表示為,故答案為:啞鈴(或紡錘) ;

(4)該酸為HNO3,HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵,易溶于水故答案為:HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

B. Cl2與澄請石灰水反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O

C. 三氧化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

D. NaHCO3與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關(guān)信息如下表所示:

A

B

M

N

比例模型為;

球棍模型為:

鍵線式結(jié)構(gòu)為:

①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

請回答:

(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)M的分子式為__________,MN反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

I:鏈狀 ii:只含一種官能團 iii:能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答:

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____,與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號)。

(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用,其分子的空間構(gòu)型為_____________。

(3)氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(4)與砷同周期,且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____。

(5)(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為:N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol 若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,ZT形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y

B. 簡單離子的半徑:Y>Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>T

D. YT屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì),制取大量氫氣的最理想的途徑是( )

A.用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出氫氣

B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣

D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有______________。

(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。

(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________。

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進(jìn)行分離,可得到固體甲(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____

_____________

稀釋(沉淀)

____________

過濾

_________

向④的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。

檢驗沉淀是否洗凈

____________________

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