【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如下圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②，其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③

【答案】C

【解析】

A.乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故A正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱到170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即②⑤斷裂，故B正確；

C.乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和②，故C錯誤；

D.乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的碳氫鍵，即①③斷裂，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結構簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應，也可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數(shù)，下列說法正確的是

A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107

D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內的壓強不變

B．容器內氣體的密度不變

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數(shù)不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：_____________________。

（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：________________________________。

（3）請分別寫出鑒別甲的方法。（指明所選 試劑及主要現(xiàn)象即可）鑒別甲的方法：____________________________

（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g） N2O4（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O △H<0

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為_______________________

（2）下列說法正確的是_________

A、V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）說明該反應已達平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應已達平衡狀態(tài)

C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態(tài)

D、升溫該反應平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動

（3）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為______________

（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH= -a KJ/mol

3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________________

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