【題目】下列說法正確的是( )

A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化

C.與互為同分異構(gòu)體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為甲基，二乙基己烷

【答案】D

【解析】

A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；

B.煤的干餾、油脂硬化均為化學變化；

C.二者含有的氫原子的種類、相應的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同；

D.最長碳鏈含6個C，且2號C上有甲基，3、4號C上有乙基。

A. 聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯誤；

B. 煤的干餾、油脂硬化均為化學變化，而石油的分餾為物理變化，故B錯誤；

C. 二者含有的氫原子的種類、相應的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，能用來鑒別，故C錯誤；

D. 最長碳鏈含6個C，且2號C上有甲基，3、4號C上有乙基，名稱為甲基，二乙基己烷，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應的速率相同

B.等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某綠色溶液進行如下實驗已知：微溶于水：向溶液中滴加溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：取濾液，再滴加溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

A.原溶液中一定存在、、中的一種或兩種

B.原溶液中不能確定、、的存在

C.第步生成的白色沉淀是AgCl，沒有

D.若原溶液中存在與中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)AlCl3可作反應的催化劑。

①1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________。

②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________。

(3)用價層電子對互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為_____。

大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為__________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關系。下列說法正確的是

A.b點溶液中不可能存在

B.b、c兩點pH相同，但溶液的酸堿性不同

C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點變?yōu)?/span>a點

D.a點溶液中可能大量共存的離子：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有、、、、、、、、等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗所加試劑均過量，氣體全部逸出下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在、、、

B.實驗中生成沉淀的離子方程式是

C.原溶液一定存在、，可能存在

D.原溶液不存在時，

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