對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、Al3+
B、H+
C、OH-
D、NO3-
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離平衡方程式為H2O?H++OH-，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析，加入的物質(zhì)能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，就能夠?qū)λ碾婋x產(chǎn)生影響，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、Al3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，Al3+促進(jìn)了水的電離，故A不選；
B、氫離子能使水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B不選；
C、氫離子能使水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故C不選；
D、NO3-不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子，對(duì)水的電離沒(méi)有影響離，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水為弱電解質(zhì)，加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M
B、由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2，WZ2，ZX2
C、元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種
D、X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/151/5b5010e5.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖l裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
B、用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C、用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D、用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C5H10O2且為酯的同分異構(gòu)體共（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH-CH2OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇的分子式為
 
；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
L．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為：
 
．
（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為
 
，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、食鹽、淀粉等物質(zhì)進(jìn)行“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是：
 
．
①證明馬鈴薯中含有淀粉；②除去熱水瓶中的水垢；③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；④鑒別食鹽和純堿
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①證明氯和溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
 
 
②證明溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為
 
，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為
 
．

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