若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
A、題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故A錯誤；
B、7.8g Na2O2的物質的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子轉移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、8g CH4的物質的量是0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故C正確；
D、生成的產物可能是亞鐵離子、有可能是鐵離子，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)可能0.2NA或者0.3NA，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等溫等壓下，等物質的量的CO和C02，它們的體積比是______，其中氧原子數(shù)之比是______，密度比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．5.6gFe與足量的鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.3NA
C．7.8Na2O2中含有陰陽離子數(shù)共為0.3NA
D．標況下NA個SO3分子所占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子數(shù)目為0.2NA
C．1molCl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)可能為NA
D．氫氣的摩爾質量等與NA個氫氣分子的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論錯誤的是（　�。�
A．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-，則可求出此溶液NaOH的物質的量濃度
n
VNA
mol/L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
2000
20+9a
C．同溫同壓下，某容器充滿O2重66g，若充滿CO2重72g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則某氣體的相對分子質量為28
D．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是5.6g?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．關于0.5molH2O的敘述正確的是（　　）
A．含有0.5molH2
B．含有3.01×1023個水分子
C．質量為9g/mol
D．在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2含有的電子總數(shù)為10×6.02×1023
B．0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含原子總數(shù)均為6.02×1023
D．標準狀況下，22.4LH2O所含原子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為3NA
B．在1L1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C．1molNa2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．在某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應后，可得0.2NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8：1

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