4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對于此反應(yīng)，能夠進行正確解釋的是（　　）
A．銣比鎂金屬性強
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動

分析 2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g）中，高溫下Rb為氣體，從平衡體系中逸出，生成物濃度減小，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g）中，銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動，則此反應(yīng)可發(fā)生，與金屬的金屬性、鹽的溶解性、離子的氧化性無關(guān)，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握濃度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．-定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備氨基甲酸銨（NH 2 COONH 4 ）的反應(yīng)如下：2NH 3 （g）+CO 2 （g）?NH 2 COONH 4 （s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．實驗裝置如圖所示：

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H小于 0．（填大于、小于或等于）
（2）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
（3）干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
（4）氨水與氫氧化鈉固體混合能快速產(chǎn)生氨氣，原因是氫氧化鈉固體溶解放熱和OH-使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向進行．
（5）用干冰升華CO 2與用碳酸鹽與酸反應(yīng)制CO 2相比，其優(yōu)點是不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
（6）反應(yīng)后期隨著CO 2氣流減慢，導致反應(yīng)物比例不當，可采取的相應(yīng)措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水的滴加速度．
（7）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．50%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t1 s達到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（　　）
A．降低溫度B．增大N的濃度C．減小X的濃度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子數(shù)B．壓強C．密度D．平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

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