（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強(qiáng) 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

Ⅰ(1) 2      ‚0.75      0.5     ƒ  x+z/2=1    y+3z/2=3

     (2)    任意數(shù)值   ‚    x/y=1/3；Z≧0

Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2  (2)(2－2a+b) mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號(hào))

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物

百分含量很��；

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH

   (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

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