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9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得Zn片質量變?yōu)?06.4g，此時剩余溶液中CuSO4的物質的量濃度為（　　）
A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

分析 在500mL1mol•L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，電解時陽極銅離子失去電子，陰極鋅片上銅離子得到電子生成金屬銅，相當于在鋅片上鍍銅，據此進行分析

解答 解：由于陽極是銅，陰極是鋅片，通電后，陽極銅失去電子生成銅離子、陰極溶液中的銅離子得到電子生成銅，相當于在鋅片上鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度沒有發(fā)生變化，所以仍然是500mL1mol•L-1的CuSO4溶液，
故選C．

點評 本題考查了電解原理及其應用，題目難度不大，注意進行電鍍時，溶液中的溶質濃度不變，理解電鍍原理是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深

C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率

D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關這三種氣體的說法正確的是

A．都是電解質 B．都易溶于水

C．都能與堿溶液反應 D．都屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據表，下列說法正確的是（）

A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.02mol/（L•min）；平衡時SO2的體積分數為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達到新平衡時SO3的物質的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AB（填標號）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組化合物中，均能由單質直接化合而得到的是（　　）
A．NH3、CuS、SO2、FeSB．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2SD．FeCl2、FeS、SO2、FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中俗稱與化學式一致的是（　�。�
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　　）
A．z=2B．2s后，容器內的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
C．2s時C的體積分數為$\frac{2}{7}$D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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