【題目】一定溫度下,在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨,發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;

B、密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;

C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變,故C錯(cuò)誤;

D、密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)一直不變,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L1的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。

(1)合金中鎂的質(zhì)量是__________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是________操作(填寫操作名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B________。

(3)在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O________。通過________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

(4)圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是________、________、NaOHCaO(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是( )

A. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5 , 分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g)達(dá)平衡的標(biāo)志是(

A.vN2=vN2B.vN2=3vH2

C.vH2=3vNH3D.N2H2、NH3的體積比為132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體。

1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X C E F

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

3)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是( )

A. 通過加成反應(yīng)可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解產(chǎn)物來制取

C. 與乙醚互為同分異構(gòu)體D. 乙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后問題。

原子半徑(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置為_____。

2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____(填化學(xué)式)。

3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____

5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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