【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

【答案】C

【解析】試題分析：恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g)；△H＜0

起始量（mol） 2 1 0

變化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 2(1-x) (1-x) 2x

10min 后達(dá)平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比， ，解之得，x=0.5,則X、Y、Z的平衡量分別為1mol、0.5mol和1mol,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％，A正確；B. 該溫度下平衡常數(shù)K==10，B正確；C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率v=0.02mol·L-1 ·min-1,C不正確；D. 由上述平衡狀態(tài)可知，某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以V正<V逆，D正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請回答下列有關(guān)問題：

（1）甲同學(xué)擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則

①X的作用是__________。

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。

（2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫出計算過程）。

（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92 mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體判斷鹵代烴的種數(shù)。步驟如下：

①利用減碳移位法書寫出對應(yīng)烷怪的同分異構(gòu)體：

②判斷各同分異構(gòu)體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效；同一碳原子上的甲基氫原子等效；位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

③用鹵素原子取代等效氫原子，有幾種不同的氫，其一元取代物就有幾種。

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.6種B.7種C.8種D.9種

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