【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備12—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

已知:

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是

2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________

3)安全瓶B在實(shí)驗(yàn)中有多重作用,其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 ;

4)裝置D中品紅溶液的作用是_______________________

5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,FNaOH溶液的作用是 ;

6)反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________

7)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)

8)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須用到的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

【答案】1)減少副產(chǎn)物乙醚生成(1分)

2)使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下(1分)

3B中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升(1分)

4)驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡(1分)

5)吸收揮發(fā)的溴蒸氣(1分)

6)過度冷卻1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞(1分);

7濃硫酸將部分乙醇氧化發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚 乙醇揮發(fā)

乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)(2分)

8)乙醚(1分)D1分)

【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成;

2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗,主要是使液面上下的大氣壓強(qiáng)相同,使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下。

3B裝置是安全瓶,若E中發(fā)生堵塞,玻璃管中液面肯定會上升。

4)裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡;

5)溴易揮發(fā),且有毒,則F中氫氧化鈉溶液的主要是吸收揮發(fā)的溴蒸氣;

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是減少液溴揮發(fā),但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞。

7)結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是濃硫酸將部分乙醇氧化; 發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)。

8)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為乙醚。乙醚和1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)相差解答,要進(jìn)一步提純,可以采用蒸餾法,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進(jìn)行測定。

(1)圖2中的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動中,通過綠色低碳生活,改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報(bào)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示,其中E的單質(zhì)的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時(shí)含有三種元素);甲、乙為非金屬單質(zhì),是空氣的主要組成成分;M、W、X、Y、Z均為化合物,W是C2A4型共價(jià)化合物,X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示;反應(yīng)③的現(xiàn)象為氣體變?yōu)榧t棕色。

(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________;

(2)A、C、D三種元素按4:2:3的比例組成而成的鹽中,化學(xué)鍵類型為_________________

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

(4)工業(yè)上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y,請寫出此化學(xué)方程式__________________

(5)W作火箭燃料時(shí),氧化劑可以是Z,0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中V1________V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)甲烷的說法中,不正確的是

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價(jià)健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

D. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該電池描述正確的是

A.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

C.理論上電池工作時(shí),每消耗672L O2時(shí),可以凈化2mol CO(NH2)2

D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物。

(1)基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___________;該能層能量最高的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向,原子軌道呈__________形。

(2)磷元素與同周期相鄰兩元素相比,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng),可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,P原子的雜化軌道類型為__________,其分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為___________。

(5)H3PO4為三元中強(qiáng)酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO42],此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為__________;PO43-作為_________為Fe提供_________

(6)磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案