下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子都含有約6.02×1023個(gè)原子
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023
C、1mol H+中含有約6.02×1023個(gè)質(zhì)子
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、粒子可能是分子、原子或離子；
B、阿伏伽德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023 ；
C、1mol H+中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol；
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；
解答： 解：A、粒子可能是分子、原子或離子，1mol任何粒子都含有約6.02×1023個(gè)粒子，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，近似數(shù)值為6.02×1023 ，故B正確；
C、1mol H+中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol，1mol H+中含有約6.02×1023個(gè)質(zhì)子，故C正確；
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
（1）問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．
（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時(shí)，生成的SO3濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷
燃燒熱（kJ?mol-1）8901 5602 2202 880
據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ?mol-1
B、C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ?mol-1
C、C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ?mol-1
D、C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ca2+、CO32-、SO42-
B、Fe2+、NO3-、H+
C、NH4+、Cl-、HCO3-
D、K+、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA   
②1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA    
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA   
④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過(guò)的電子數(shù)為NA
⑤0.84g NaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA    
⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA．
A、①②④B、④⑥
C、③④⑤D、④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是（　�。�
A、OH-Ba2+NO3-K+
B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
D、Fe3+  Al3+  Br-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁 （AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+3C+N2
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與熱堿溶液完全反應(yīng)生成Cl-和ClO3-轉(zhuǎn)移了0.1NA e-
B、已知S-S鍵的鍵能為265kJ/mol，若使1mol某硫單質(zhì)（氣態(tài)）全部形成氣態(tài)硫原子需要2120kJ能量，則3.2g這種硫單質(zhì)中含S-S鍵的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol/L的FeBr3溶液中含0.3NA Br-
D、已知25℃，101kPa時(shí)氣體摩爾體積為24.5L/mol．則此條件下0.05NA Fe與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2約為1.225L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B、CH3COOH與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═H2O+Ca2++2CH3COO-+CO2↑
C、乙酸乙酯在氫氧化鈉作用下的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOC2H5+NaOH→C2H5OH+CH3COOH
D、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，△H=-571.6 kJ?mol-1

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