Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6N_A

B．10.0 mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 N_A

C．6.4 g S₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A

D．80 mL 10mol?L^-1濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析：A．1mol白磷分子中含6molP-P鍵；
B．濃硫酸里，大部分的是以分子形式存在；
C．S₆與S₈都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

；
D．依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：A．1mol白磷分子中含6molP-P鍵，6.2g白磷晶體物質(zhì)的量=

6.2g

124g/mol

=0.05mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)在水中的電離靠水分子的作用，濃硫酸里只含有很少的水，硫酸大部分的是以分子形式存在，只有少部分電離，所以，10.0 mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)遠(yuǎn)小于0.36 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D．80 mL 10mol?L^-1濃鹽酸含0.8molHCl，濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進(jìn)行反應(yīng)，所以0.8mol HCl不能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)鍵的數(shù)目、反應(yīng)的隱含條件等來(lái)解答，屬于易錯(cuò)題，難度不大．