【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________(選填序號(hào));
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是________;
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入_____溶劑(填編號(hào))
a. 冰水 b. 無(wú)水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④步,⑥計(jì)算。
步驟⑤也被稱做________操作,其目的是____________________________;
(5)重量分析法測(cè)定時(shí),步驟③未在干燥器中進(jìn)行,那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);
(6)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí),2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物,則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。
【答案】A 防止H2O2分解 b 恒重 確保晶體已全部失去結(jié)晶水 偏低 -0.8%
【解析】
(1)氣體吸收裝置中既要吸收氣體又能排出不反應(yīng)的氣體;
(2)溫度高時(shí),雙氧水易水解;
(3)K3[Fe(C2O4)3]3H2O易溶于水,難溶于乙醇,根據(jù)相似相溶原理分析;
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去,也叫恒重操作;
(5)步驟③未在干燥器中進(jìn)行,晶體中結(jié)晶水不能全部失去,據(jù)此判斷;
(6)根據(jù)K3[Fe(C2O4)3]3H2O可計(jì)算出最終得到的無(wú)水物的質(zhì)量,根據(jù)相對(duì)誤差=計(jì)算。
(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大,從而使硫化氫吸收較完全,且該裝置中氣壓較穩(wěn)定,不產(chǎn)生安全問題,A項(xiàng)正確;
B. 硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小,所以吸收不完全,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 沒有排氣裝置,導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 該裝置中應(yīng)遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原理,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為A;
(2)雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些;
(3)根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入無(wú)水乙醇溶劑,故答案為b;
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,步驟⑤的目的是確保晶體中的結(jié)晶水已全部失去,也叫恒重操作;
(5)步驟③未在干燥器中進(jìn)行,晶體中結(jié)晶水不能全部失去,所以稱量出的水的質(zhì)量偏小,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低;
(6)根據(jù)K3[Fe(C2O4)3]3H2O可計(jì)算出最終得到的無(wú)水物的質(zhì)量為= =2.500g,所以絕對(duì)誤差=2.480g2.500g=0.020g,相對(duì)誤差為= 0.8%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鉀主要用作食品膨松劑,也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。
(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“堿”)性,其原因是_________(用離子方程式表示);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn):__________。
(2)下列有關(guān)0.1 mol·L-1的K2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.c(K+)=2c(CO32-) B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1 D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(3)室溫下將0.1 mol·L-1的K2CO3溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(4)將CO2通入0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中至溶液呈中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=_________mol·L-1(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是
A.HA為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)A 的名稱:_____;最多共平面的原子數(shù)目為_____。C 中含氧官能團(tuán)名稱為_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。
(3)B 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)C→D 反應(yīng)過程使用的液態(tài) SOCl2()沸點(diǎn)為 77℃,遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫出 SOCl2 與水的化學(xué)方程式:____________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體共有______________種。寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產(chǎn)物:有機(jī)物 M 和碳酸()
b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)已知:R'-CHOR'-CH=CCHO (R1、R2 代表烴基或 H),請(qǐng)結(jié)合上述信息,寫出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________(無(wú)機(jī)試劑任選):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。
按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應(yīng)一段時(shí)間后拔出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后會(huì)看到兩個(gè)試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析或推斷正確的是( )
A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C.從該實(shí)驗(yàn)的描述中可以體會(huì)出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,溶液pH和加入甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是
A.在B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B.在A、B間任意一點(diǎn),c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C.B→C段:水的電離程度先增大后減小
D.在D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3;卮鹣铝袉栴}:
(1)制備Na2S溶液:
①Na2S溶液呈堿性,原因是___(用離子方程式表示)。
②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3,需進(jìn)行純化,將工業(yè)品硫化鈉溶于水,然后加入適量的___(填化學(xué)式)溶液充分?jǐn)嚢璨⑦^濾,再精制得Na2S溶液。
(2)利用如圖裝置制備Na2S2O3:
①盛放硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是___。
②裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③三頸燒瓶?jī)?nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___;裝置Ⅲ的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是___。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用___(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體(Q不考慮水蒸氣)。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是___。
(4)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___。
(5)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
(6)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于___(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥,臨床試驗(yàn)證明:該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖:
已知:①A為芳香族化合物;②;③具有酸性。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,F的名稱為__,H中的含氧官能團(tuán)名稱為__。
(2)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為__。
(3)寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(4)碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用※標(biāo)識(shí)手性碳__。
(5)Y是G的同系物,分子式為C5H11NO2,其同時(shí)含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有__種,其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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