【題目】有些中國(guó)古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不合理的是

選項(xiàng)

古文或諺語

化學(xué)解釋

A

粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

發(fā)生了化學(xué)變化

B

以曾青涂鐵，鐵赤色如銅

化合反應(yīng)

C

煮豆燃豆箕

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D

雷雨肥莊稼

自然固氮

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學(xué)變化；

B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液置換出銅，是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．煮豆燃豆箕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；

D．雷雨肥莊稼，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. D與B形成的陰離子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g, 12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 由信息可知NA=

B. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

C. w g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

D. w g該原子中含有個(gè)該原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請(qǐng)回答問題：

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550 ℃時(shí)能被氧氣氧化

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是

A. 濃氨水是弱電解質(zhì)

B. Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)

C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的二價(jià)陽離子（R2+）核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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