下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是    （   ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2
B
離子化合物中含有離子鍵，共價化合物中含共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵．
A、HCl氯化氫分子中存在的化學鍵是極性共價鍵  MgCl2  NH4Cl都是離子化合物，，故A錯誤；
B、NH3、H2O、CO2都是共價化合物，存在的化學鍵都是共價鍵，故B正確；
C、CaCl2、NaOH是離子化合物，存在的化學鍵都是離子鍵，H2O是共價化合物，存在的化學鍵是共價鍵，故C錯誤；
D、H2O、CO2都是共價化合物，存在的化學鍵都是共價鍵，Na2O是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)
A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含共價鍵的是
A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是：
A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．甲烷的標準燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法或表示法正確的是（      ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點時容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

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