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已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B、氧化性由強到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C、反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D、反應③中1mol還原劑參加反應時氧化劑得到電子的物質的量為2 mol
考點：氧化還原反應
專題：
分析：A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；
B．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；
C．根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
D．根據元素化合價變化計算．
解答： 解：A、根據置換反應的概念分析，反應②中生成物有單質生成但反應物沒有單質參加，不是置換反應，故A錯誤；
B、反應①中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，反應②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應③中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；
C、反應②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應氯化氫的5/6，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；
D、反應③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量10mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量濃度的表述正確的是（　�。�
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和C1-的物質的量濃度相等
D、10℃時100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，（注：①假設CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質的是（　　）
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、酸、堿、鹽都是電解質
B、氫化物都不是電解質
C、電解質都是易溶于水的物質
D、氧化物都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

11gCO2的物質的量為
 
mol，在標準狀況下的體積為
 
L；與
 
gSO3中所含的“O”原子數相當；如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應，所得溶液的主要成分為
 
（填化學式）其溶質的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯B、漂白粉
C、氯水D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產一種固態(tài)、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑-過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以
 
結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．
（2）工業(yè)上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫出CH4與水蒸氣作用生產CO2和H2的熱化學方程：
 
．
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為
 
．
（4）為測定產品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 
；
②計算出產品中H2O2的質量分數為
 
．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的
 
極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內含有4個質子
B、
 
3
2
He原子核內含有2個中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的性質很活潑

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