【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的能量與生成物的能力差計(jì)算反應(yīng)熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計(jì)算相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)熱數(shù)值大小。

由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b) kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2(b-a) kJ/mol，而1 mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的NH3(l)放出的熱量為c kJ，則2 mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2 mol的NH3(l)放出的熱量為2c kJ，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應(yīng)熱△H=2(a-b-c) kJ/mol，A正確，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO2的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑B.升高溫度C.充入CO2D.降低壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們認(rèn)識(shí)最早的鹽是食鹽，尚書說(shuō)命記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說(shuō)明勞動(dòng)人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對(duì)、、、四種常見的鹽進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴已知時(shí)，AgCl的溶度積為，則AgCl在溶液中的為________。

⑵時(shí)，溶液的，則關(guān)于該溶液中的說(shuō)法正確的是________。

A.與m無(wú)關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值

⑶時(shí)，將溶液和溶液各混合，此時(shí)混合溶液的，則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。

⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅，為測(cè)定其中x與y的比值，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。

⑸時(shí)，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化，如圖所示：

反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。

混合溶液的________時(shí)，溶液中開始有氣體放出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

B.硅單質(zhì)可用作光導(dǎo)纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機(jī)物A、B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點(diǎn)）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過(guò)程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D.無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-

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