【題目】25℃時, c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋, 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知, 25℃時醋酸的 Ka=10-4.76
B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中, α(CH3COOH)增大, c(CH3COOˉ)也一定增大
C. 在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl, α(CH3COOH)增大,α(CH3COOˉ)減小, α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D. 對于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
【答案】B
【解析】A. 由圖可知,pH=4.76時,α(CH3COOH)=c(CH3COOˉ) ,所以25℃時醋酸的 Ka=10-4.76,A正確;B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中,CH3COOH的電離平衡正向移動,所以α(CH3COOH)減小, c(CH3COOˉ)增大,B不正確;C. 在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl,HCl電離使溶液中c(H+)增大,CH3COOH的電離平衡逆向移動 ,所以α(CH3COOH)增大,α(CH3COOˉ)減小,根據(jù)物料守恒可知, α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1,C正確;D. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知,對于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+),D正確。本題選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C11H12O5)同時滿足下列條件:①含苯環(huán)且不含甲基;②苯環(huán)上一氯取代物只有2種;③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2;④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問題:
(1)E中官能團(tuán)名稱_____________________,H的分子式為_____________________。
(2)由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________;
②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),b.能發(fā)生皂化反應(yīng);c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,共有__________種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似
B. 在所有的元素中,氟的電負(fù)性最大
C. 前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種
D. 次氯酸分子的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Z能與氫元素形成-1價陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu),兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角為94°,氧原子在書的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵,又有π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為:
①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水, 難溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中, 需加入少量 H2SO4酸化, 目的是_________。
(2)為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體, 某同學(xué)設(shè)計的實驗步驟為: “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”,請評價該方案的合理性,并說明理由____________。
(3)為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體,請再設(shè)計另外一種實驗方案(不要求寫具體的實驗操作)_______________。
(4)過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。
A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾
D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸
(5)稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解,配成 250mL 溶液,取 25.00mL 于錐形瓶中,用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)三次實驗,平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列問題:
(1)計算量取濃鹽酸的體積為____ mL
(2)配制過程中,一定用不到的儀器是________(填序號)
(3)將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后,全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中,轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水,使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作對所配溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
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