【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中,其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=,下列分析錯(cuò)誤的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12;圖中a<0

B. M點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn),V( HCl) =10 mL,且c(Cl-) >c(NH4+)

C. M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小

D. N點(diǎn)溶液中:c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

【答案】B

【解析】

AG=,AG>0,說明c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,反之AG<0,溶液顯堿性。

A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1 mol·L-1,AG ==lg=12;圖中a0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液AG,溶液顯堿性,故a <0,故A正確;B. M點(diǎn)的AG=0,說明c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,若氨水與鹽酸完全反應(yīng),則生成氯化銨,水解后,溶液顯酸性,因此M點(diǎn)為鹽酸不足,V( HCl) <10 mL,故B錯(cuò)誤;C. M點(diǎn)溶液顯中性,為氨水和氯化銨的混合溶液,N點(diǎn)為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液,中間經(jīng)過恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(diǎn)(設(shè)為P),從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,從P點(diǎn)到N點(diǎn),鹽酸逐漸增大,水的電離受到的抑制程度逐漸增大,即水的電離逐漸減小,因此從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小,故C正確;D. N點(diǎn)溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨,根據(jù)物料守恒,c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+),故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 14.0 molL1濃硝酸中加入足量銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NONO2混合氣體(不考慮NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。

(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。

CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于 晶體。

(2)Cu+NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。

[Cu(NH3)n]+ Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型,n= 。

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):

請(qǐng)回答下列問題:

配離子[Cu(En)2]2+中心原子基態(tài)第L層電子排布式為

乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是: 。

配合物[Cu(En)2]Cl2不存在的作用力類型有 (填字母);

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E.氫鍵 F.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題:

(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式:____

(2)c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式:__________,該分子是:_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是__________________________

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在堿金屬元素中,鋰的金屬性最弱,其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)在周期表中,鋰的性質(zhì)與鎂相似,預(yù)測鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式:__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(易溶”“微溶難溶”)

(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________,它是____________(離子化合物共價(jià)化合物”)。常溫常壓下,它呈_____態(tài),原因是_____________________

(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑,在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑:r(Li+)_____r(H),(“>”“<”“=”)理由是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZ、W 為四種常見元素,其中 X、YZ 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸,Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,W原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價(jià)有+3+2,WX3 的稀溶液呈黃色,回答下列問題:

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________,若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氯酸鈉NaClO3等為原料制備亞氯酸鈉NaClO2的工藝流程如下下列說法中,不正確的是

A. 反應(yīng)1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中,H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。

(l)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________,反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有______________,當(dāng)有17.0 g氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(2)在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物有HF、NO和一種酸,則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為_________,NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。

(3)三氟化氮在空氣中泄露時(shí),很易被發(fā)現(xiàn),依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

(4)NCl3結(jié)構(gòu)類似NF3,但NCl3N元素顯-3價(jià),NCl3遇水發(fā)生反應(yīng),目反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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