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6．化學在生產、生活中應用廣泛，下列說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．鐵、鋁合金的熔點高于鐵的熔點，硬度小
C．氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質
D．漂白粉、明礬都可用于污水的凈化，其原理是相同的

分析 A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；
B．合金熔點低于成分金屬熔點，硬度大；
C．液氨汽化吸收大量的熱；
D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，漂白粉具有強氧化性．

解答 解：A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B．合金熔點低于成分金屬熔點，鐵、鋁合金的熔點低于鐵的熔點，硬度大，故B錯誤；
C．液氨汽化吸收大量的熱，常用作制冷劑，利用物質的物理性質，故C錯誤；
D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附懸浮雜質，漂白粉具有強氧化性，能殺菌消毒，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2O
C．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質在水中混合后，有白色沉淀且有刺激性氣味的氣體產生的是（　�。�
A．NaHS、AlCl3B．Al2（SO4）3、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應后過濾、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH-的濃度為0.1mol•L-1，試求：
（1）原混合液中H2SO4的　物質的量濃度  （假設反應前后溶液體積不變）．
（2）原混合液中Cl-的　物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，與堿共熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．寫出N4H4與鹽酸反應化學方程式：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）用雙線橋法或單線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑：KNO3和S  氧化產物：CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{點燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
（2）已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮氣體、氧氣，寫出該反應的化學反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把帶火星的木條伸入分解產生的混合氣體中，木條復燃，能（填“能”或“不能”）說明二氧化氮能助燃，理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等，如果NO2氣體不能助燃，則木條不會復燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+等陽離子中的一種或幾種，當向該溶液中加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量與所加NaOH物質的量之間的關系如圖所示
請回答以下問題：
（1）b、c之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）若該溶液的體積為50mL，則c（Al3+）=0.05mol/L．
（3）依據圖中數據分析，除Al3+外，溶液中還含有的離子有H+，Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染
B．改善能源結構，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源
C．推廣碳捕集和轉化成化工原料技術，逐步實現二氧化碳零排放
D．采用納米TiO2光觸媒技術，將裝修材料中釋放的HCHO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物A的分子式為C9H10O2，其核磁共振氫譜有5個峰，面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜如圖：

已知，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)（常見防腐劑和飲品），試填空．
（1）A的結構簡式為．
（2）A的分子結構中只含一個甲基的依據是bc（填序號）．
a．A的相對分子質量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖      d．分子的紅外光譜圖
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，則A的芳香類同分異構體共有5種（不包括A本身），其中水解產物能使FeCl3溶液變紫色的結構簡式為．

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