【題目】【化學一一選修修5:有機化學基礎】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,它的一種合成路線如下(部分試劑和產物略去):
已知:
I.
II.
回答下列問題
(1)C中所含官能團的名稱是________,G的化學名稱為_______________。
(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則E的結構簡式為_________,E→F的反應類型是___________。
(3)B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為_________________。
(4)D+G→光刻膠的化學方程式_________________________________。
(5)某芳香族有機物H是C的同系物,相對分子質量比C大14,則該有機物H的苯環(huán)上只含有兩條側鏈的同分異構體有______________種。(不考慮立體異構)
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以CH2CH2OH為原料制備CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用) ______________________。合成路線流程圖示例如下:
【答案】 碳碳雙鍵、羧基 聚乙烯醇 CH3COOCH=CH2 加聚反應 18
【解析】分析試題:根據D,可以反推出A為,B為,C為;根據有機物G,反推出:羧酸X為CH3COOH,E為,F為。
(1)有機物C為,所含官能團為碳碳雙鍵、羧基;有機物G為高分子,是由乙烯醇通過加聚反應生成的,名稱為聚乙烯醇;正確答案: 碳碳雙鍵、羧基;聚乙烯醇。
(2)乙炔和CH3COOH加成生成E,分子式為C4H6O2,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,該有機物為不飽和酯類,E的結構簡式為CH3COOCH=CH2;正確女答案:CH3COOCH=CH2;該有機物含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應生成高分子F;E→F的反應類型為加聚反應。正確答案:CH3COOCH=CH2 ; 加聚反應。
(3)與Ag(NH3)2OH反應生成羧酸鹽和單質銀,化學方程式為:;正確答案:。
(4)有機物D為,有機物G為,二者在一定條件下發(fā)生取代反應生成高分子;反應的方程式為:;正確答案:。
(5)有機物C為,芳香族有機物H是C的同系物,相對分子質量比C大14,分子式為C10H10O2,分子中含有碳碳雙鍵、羧基,苯環(huán)上只含有兩條側鏈,其結構為:苯環(huán)上含有 –CH3 和–CH=CH-COOH 有3種;苯環(huán)上含有有3種;苯環(huán)上含有 -CH2COOH 和 CH2=CH- 有3種,苯環(huán)上含有CH3-CH=CH2-和-COOH有3種,苯環(huán)上含有CH2=CH-CH2-和-COOH有3種;苯環(huán)上含有和-COOH有3種;共計有18種;正確答案18種。
(6)乙醇氧化為乙醛,乙醛在堿性環(huán)境下發(fā)生加成生成烯醛,烯醛被氫氣還原為醇,醇被氧化為羧酸,具體流程如下:;正確答案:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A.鋁片和稀鹽酸反應B.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應
C.灼熱的碳與CO2反應D.甲烷在氧氣中燃燒。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時,所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線.試利用圖中信息結合所學的知識,回答下列各問題:
(1)溫度分別為t1和t2時,固體產物的化學式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 .
(3)由A得到B的化學方程式為 .
(4)由圖計算產物C的相對分子質量,并推斷C的合理的化學式.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】針對實驗室制取氨氣,下列說法不正確的是( )
A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D.所用的銨鹽不是NH4NO3,是因為NH4NO3受熱易爆炸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應如下:+ClC(CH3)3+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水,易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應一段時間后,將反應后的混合物洗滌分離,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管,故答案為:干燥管;
(2). 在B裝置中,濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3). B裝置產生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質,用D裝置除去HCl 雜質,C裝置除去水蒸氣雜質,由于氯化鋁易升華,產生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管,所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置,根據信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產生白色煙霧,所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中,因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c,故答案為:d、e、f、g、h、i、j、c;
(4). 制備無水氯化鋁時,應先加熱圓底燒瓶產生氯氣,將裝置中的空氣排盡,以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化,故答案為:乙;
(5). 由上述分析可知,用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣;
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強,使液體順利滴下,在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體,目的是吸收產品中少量的水分,起到干燥的作用,故答案為:使液體順利滴下;干燥;
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質,再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸,最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3,故答案為:②①③;
(8).加入苯的物質的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol,氯代叔丁烷的物質的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol,由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知,加入的苯過量,則理論上生成叔丁基苯的質量為:0.199mol×134g/mol=26.66g,叔丁基苯的產率為:×100%=75.0%,故答案為:75.0%。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質量隨溫度變化的曲線,物質B的化學式是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)氯乙烯的電子式是_____________________;
(2)CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的名稱為_____________________________;
習慣命名為_____________________________;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式_______________________;
(4)含氧官能團的名稱是_______________________________;該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產物的結構簡式為________________________;
(5)丁腈橡膠的結構簡式為,形成該橡膠的單體為_________________________________________
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