Question

1．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B． A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
• C． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
• D． 因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K_B=K_C．

Answer 1

分析 N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象來(lái)分析解答．

解答 解：A．若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)二氧化氮濃度大于原來(lái)濃度，所以A淺、C深，故B錯(cuò)誤；
C．相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，其平衡常數(shù)不同，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的含量增大，所以溫度T₂＞T₁，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，所以其平衡常數(shù)越大，則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：B＜C，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)方程式特點(diǎn)確定溫度大小，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、壓強(qiáng)都無(wú)關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意該反應(yīng)通過(guò)改變體積來(lái)改變壓強(qiáng)，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮濃度仍然增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．