Question

15．下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是（　�。�

• A． 氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
• B． 制取漂白液的離子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 1mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol
• D． 向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．HClO具有漂白性；
B．反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C.1mol Cl₂得到2mol電子；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應，可被氯氣氧化．

解答 解：氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，故A正確；
B．反應Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O中氯氣既是氧化劑也是還原劑，Cl元素化合價由0價變化為+1價、-1價，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C.1mol Cl₂與鐵反應生成氯化鐵，Cl元素化合價變?yōu)?1價，則得到2mol電子，故C錯誤；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應，則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，呈血紅色，則原溶液中一定有Fe²⁺，故D正確，
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．