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298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時，下列大小關系正確的是（ ）

A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小關系不確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學式可表示為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現象的是 （ ）

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表為某汽車在不同速率時所產生的空氣污染物質量（按汽車平均行駛1公里計算）。

污染物/g•km—1

速率/ km•h—1

50

80

120

一氧化碳

氮的氧化物

碳氫化合物

8.7

0.6

0.7

5.4

1.5

0.6

9.6

3.8

0.8

根據上表，下列說法不正確的是

A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高

B．汽車速率為120km•h—1時，污染最嚴重

C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50 km•h—1

D．汽車速率增大時，產生的氮的氧化物也隨之增多

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動 B．a＋b＜c＋d

C．Z的體積分數增加 D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

A．氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1

D．③中1 mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）

（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為： 。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（4）該方案能否達到實驗目的： 。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 的質量。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）。

②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計采集數據, 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關系為_________。

（4）結合圖信息，計算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb= 。

（5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果

B. 錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高

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