設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是


  1. A.
    0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA
  2. B.
    0.1 mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA
  3. C.
    常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中,總的離子數(shù)目大于0.15 NA
  4. D.
    10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA
B
分析:A.根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算;
B.由過氧化鈉化學式可知含有過氧根離子、鈉離子;
C.100 mL 0.5 mol/L的乙二酸的物質的量是0.05mol,乙二酸是弱酸,不完全電離;
D.10g D2O的物質的量是0.5mol,一個 D2O分子中含有10個中子,據(jù)此判斷含有的中子數(shù).
解答:A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,1mol氯氣參加反應轉移1mol電子,則0.1mol氯氣參加反應轉移0.1NA電子,故A錯誤;
B.0.1mol鈉完全燃燒生成0.05mol過氧化鈉,過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子,所以生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA,故B正確;
C.乙二酸是弱酸,不完全電離,所以0.05mol乙二酸溶液中,總的離子數(shù)目小于0.15 NA,故C錯誤;
D.10g D2O的物質的量是0.5mol,一個 D2O分子中含有10個中子,所以10gD2O所含的中子數(shù)為5 NA,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,明確物質的結構及性質是解本題的關鍵,易錯選項是B,注意過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子,很多學生認為含有鈉離子和氧離子,為易錯點.
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