Question

【題目】疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣ ．

試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在該配合物中鈷顯價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為 ， 寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式： ．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是（選填序號）．
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�元素的電�?fù)性小
（4）與N3﹣互為等電子體的分子有：（舉兩例）．

Answer 1

【答案】
（1）CD
（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
（3）BC
（4）CO2、BeCl2
【解析】解：（1.）A．HNO2為弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三對共用電子對，另外還有一對孤電子對，氮原子采用的都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．HN3、H2O中都有孤電子對，所以都是極性分子，故C正確；D．氫鍵主要存在于N、F、O三種元素的氫化物分子之間，可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)變大，N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，可以說明肼分子間可形成氫鍵，故D正確；所以答案是：CD；
（2.）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價(jià)為：+3價(jià)，SO42﹣中S原子采用sp3雜化方式，可知SO42﹣的立體構(gòu)型為正四面體；27號元素Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ， 所以答案是：+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（3.）A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，Na+半徑小于K+ ， 所以NaN3的晶格能比KN3大，故A錯(cuò)誤；B．鈉晶胞中，在8個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)原子，體心上還有一個(gè)，所以晶胞中鈉原子的個(gè)數(shù)為：8× +1=2，故B正確；C．子的最外層P軌道有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能大于氧，故C正確；D．常溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)馐请p原子分子，兩個(gè)氮原子之間存在N≡N鍵，不易斷裂，與元素的電負(fù)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤； 所以答案是：BC；
（4.）在N3﹣中，價(jià)電子數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理，可以寫出與N3﹣互為電子體的分子為CO2、BeCl2等，所以答案是：CO2、BeCl2 ．