【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為

A．物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3

【答案】B

【解析】

試題分析：6．4g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為：＝0．1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，生成0．1mol銅需要消耗0．1mol還原鐵粉，而實(shí)際上消耗了0．15mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項(xiàng)可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，0．05mol鐵粉會(huì)消耗0．1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮?dú)怏w，因此另一種黑色粉末是碳，根據(jù)分析可知，滿足條件的只有B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度

B.移走一部分D

C.把容器的體積減小一半

(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)

C. 甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

D. 油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于右圖裝置，下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是_________。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角

（2）轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（3）生成固體Y的離子方程式為_______________。

（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去___(填化學(xué)式)，冷卻至30～40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是__________(填序號(hào))。

a．蒸餾水 b．無(wú)水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為____ 。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測(cè)得樣品的純度將 （填“偏高”、或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣態(tài)可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），有如圖關(guān)系，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題。


（1）溫度Ｔ１ _________Ｔ２ 。

（2）壓強(qiáng)p１ _________p２ 。

（3）m+n_________p+q。

（4）正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．治療瘧疾的青蒿素(如圖)，分子式為C15H20O5

B．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種

C．對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面

D．油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋰碘電池以LiI－Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電子由b極經(jīng)用電器流向a極

B. I－由a極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到b極

C. b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2－2e－＝Pb＋2I－

D. b極質(zhì)量減少1.27 g 時(shí)，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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