【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物合成路線通常以2-氯苯甲醛為原料的合成,合成路線如下:
(1)下列關于氯吡格雷的說法正確的是___________。
A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應
B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應
C.lmol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S
(2)物質D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
(3)物質X的結構簡式為_____________。
(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,寫出該反應的化學方程式__________,反應類型是______________。
(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體______________(不包含A )
(6)已知:,寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖__________________(無機試劑任選)。
【答案】 BD 7 取代
【解析】(1)A.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應,A錯誤;B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應,B正確;C.苯環(huán)不含碳碳雙鍵,lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵,但苯環(huán)能發(fā)生加成反應,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應,C錯誤;D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,D正確,答案選BD。(2)根據(jù)物質D的結構簡式可知結構不對稱,核磁共振氫譜有7種吸收峰。(3)根據(jù)D和E的結構簡式可知D中氨基上的氫原子被溴原子取代,因此物質X的結構簡式為。(4)物質C含有氨基和羧基,可在一定條件下發(fā)生取代反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應的化學方程式為。(5)屬于芳香族化合物A的同分異構體有;(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,合成路線流程圖為。
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關粒子的物質的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 1molFe與高溫水蒸氣反應,轉移電子的數(shù)目為3NA
B. 標準狀況下,2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等
D. 一定條件下,向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體,NO2的物質的量濃度小于1mol/L
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況
B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA
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【題目】構成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應不再進行
B. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質量增加
D. 實驗開始先閉合K2,斷開K1,此時NO3-向B電極移動
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【題目】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是
A. NaNO2發(fā)生氧化反應
B. 生成1 mol N2時轉移的電子數(shù)為6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素
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【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應過程如下:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子
B. 室溫下,0.1mol/LHNO2(aq) pH>l,則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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【題目】(1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)比較下列溶液中指定微粒濃度的大小:濃度均為0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_____________。(填序號)c(H2S)從大到小的順序是__________。(填序號)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全,則應向溶液里加入NaOH溶液,調整溶液的pH范圍為_________________。
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