Question

【題目】廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：

(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________， 中的化合價為__________。

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。

(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。

(4)該工藝流程中多次用到過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知：25℃時， ，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 沉淀完全時，認(rèn)為沉淀完全]。

(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為， 的吸收率可達(dá)90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染 +3 1:2 燒杯、漏斗、玻璃棒 3 或

【解析】(1)廢棄的鋅錳干電池中的錳元素是重金屬元素，會造成重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染； 中O為-2價，H為+1價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0， 的化合價為+3價，故答案為：重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；+3；

(2)氯化銨屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)①為二氧化錳在硫酸溶液中氧化硫酸亞鐵的反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)后生成硫酸鐵和硫酸錳，則氧化劑（二氧化錳）與還原劑（硫酸亞鐵）的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；

(4)過濾所需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(5) c(OH-)===10-11 mol/L，則c(H+)=10-3 mol/L，pH=3，故答案為：3；

(6)“沉錳”過程中碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成堿式碳酸錳，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉生成氫氧化錳沉淀后促進(jìn)水解放出二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為： ；

(7)用硫酸酸化的MnO2漿液可吸收工業(yè)廢氣中的SO2生成MnSO4·H2O，反應(yīng)的方程式為MnO2+SO2+H2O=MnSO4·H2O。1000工業(yè)尾氣中含有的SO2的物質(zhì)的量為=mol，則生成的MnSO4·H2O的物質(zhì)的量為mol×90%=mol，質(zhì)量為mol×169g/mol=g=kg，故答案為： 。