下列存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是( ）

①有塵埃的空氣

②溴水

③蒸餾水

④沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體

⑤淀粉的溶液

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③⑤

 

B

【解析】

試題分析：①有塵埃的空氣屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。正確。 ②溴水屬于溶液，不能產(chǎn)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象。錯(cuò)誤。③蒸餾水是純凈物，不能產(chǎn)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象。錯(cuò)誤。 ④沸水中加入適量飽和FeCl3的溶液至溶液變?yōu)橥该鞯募t褐色液體是Fe(OH)3膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。正確。⑤由于淀粉是大分子，已經(jīng)達(dá)到膠體顆粒的大小，所以淀粉的溶液屬于 膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)及膠體的性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類(lèi)里，前者從屬于后者的一組是 ( )

A．金屬，化合物

B．金屬氧化物，堿性氧化物

C．SiO2分散系，膠體

D．單質(zhì)，純凈物

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)目為0.1NA

B．6.0gSiO2中含氧分子的數(shù)目為0.1NA

C．78g Na2O2固體中含Na+離子的數(shù)目為NA

D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數(shù)目為0.1NA

 

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用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）( ）

A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.029 mol·L－1 D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d B．離子的還原性：Y2—＞Z —

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）

A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

 

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑦

 

⑧

⑨

4

⑩

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。

（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能： ＞ ＞ ＞ （寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是 (填化學(xué)式)；寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)AB C D E

I111．313．65．27．66．0

I224．435．149．315．018．8

I347．954．971．680．128．4

I464．577．498．9109．2112．0

I5392．1113．9138．3141．3153．7

 

試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 　　　 。

 

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氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類(lèi)有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為       。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

 

 

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