【題目】己知反應(yīng):2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲線
B. 反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C. 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量
D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b
【答案】B
【解析】溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)就先達(dá)到平衡,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),故b代表20℃下A的Y-t曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同,因二者的起始量相同,故此時(shí)放出的熱量相等,B項(xiàng)正確;2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量,因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng),故放出熱量也無法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b是代表20℃下的Y-t曲線,a是代表0℃下的Y-t曲線,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a< b,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有組成CH4O和C3H8O的混合物,在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng),可能生成的其它有機(jī)物的種數(shù)為( )
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電
D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
壓強(qiáng)/MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分?jǐn)?shù))/% | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數(shù)據(jù)可以推斷:隨著壓強(qiáng)增大,平衡時(shí)NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加,后減 D. 先減少,后增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是:
A. SO2和Cl2都能用于漂白
B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失
C. 配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸
D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為:
下列說法正確的是( )
A.當(dāng)電池放電時(shí),VO2+離子被氧化
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
C.充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
D.放電過程中,正極附近溶液的pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說,吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是( )
A.圖①可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B.圖②可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.圖③可表示:壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D.圖④可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化
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